terça-feira, 18 de outubro de 2011

Cinética Química


1. O que é cinética química?
Resposta: É uma área da Química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade.

2. Por que o cálculo da velocidade média deve ser calculado em módulo?
Resposta: Porque não existe velocidade negativa, o valor tem que ser positivo.

3. O que acontece com a concentração dos reagentes em uma reação química, à medida que vai se formando os produtos?
Resposta: A concentração dos reagentes vai diminuindo.

4. O que é velocidade de consumo e de produção?
Resposta: A velocidade de consumo é a velocidade que o regente vai sendo consumido na reação por unidade de tempo e a velocidade de produção é a velocidade que o produto vai sendo formado por unidade de tempo.

5. Quais são as principais condições para que uma reação química ocorra?
Resposta: A reação deve atingir a energia de ativação e deve haver colisão entre as moléculas.

6. Quais são os tipos de colisões entre as moléculas que existe? Qual o mais efetivo? Por quê?
Resposta: Existe a colisão horizontal e a colisão vertical, sendo a vertical a mais eficaz porque forma o complexo ativado, o que torna a reação mais rápida.

7. O que é complexo ativado?
Resposta: É a espécie química com maior valor energético em toda a reação química que tem vida curtíssima

8. O que é energia de ativação?
Resposta: É a energia mínima que os reagentes precisam para que inicie a reação química. É necessária para a formação do complexo ativado.

9. Por que o aumento da energia de ativação retarda a velocidade da reação química?
Resposta: Porque dificulta a barreira de energia, diminui a chance de colisões efetivas e assim diminui a velocidade da reação.

10. Por que uma palha de aço enferrujará mais rápido do que um pedaço de prego com mesma massa?
Resposta: Porque a palha de aço possui maior superfície de contato, o que aumenta a velocidade de reação, facilitando o enferrujamento  

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