EXPERIMENTOS

     Nesta seção vamos poder manipular algumas substâncias e construir instrumentos que te ajudem a compreender tudo o que nos rodeiam.






 1. Estruturas Moleculares

Objetivo:

 Visualizar a organização dos átomos ou íons em moléculas ou cristais.

 Material:                            

 Bolas de isopor; Papel machê; Arame Borracha de soro; Palitos ou canudos de refrigerante;

Procedimento:  

  Montar estruturas moleculares com o material sugerido.

Discussão:

 Assim como as 23 letras do alfabeto latino formam milhares de palavras, algo semelhante ocorre com os átomos, que podem formar milhões de substâncias. Isto nos faz entender porque na tabela periódica temos mais de uma centena de elementos químicos e no quotidiano deparamo-nos com uma diversidade enorme de substâncias. Daí a importância das ligações químicas, um dos conceitos mais importantes desta área.

2. Extintor de incêndio

Objetivo:

 Demonstrar que o gás carbónico extingue a combustão.

Material/substâncias:

Erlenmeyer;Rolha com tubo em L; Vela; Ácido acético (5ml); Solução saturada de bicarbonato de sódio (5ml)

Procedimento:

 Adicionar a solução de bicarbonato de sódio ao erlenmeyer e em seguida o ácido acético, tampando imediatamente (com a rolha) e mantendo fechado o tubo em L. Após o desprendimento do gás, apontar a saída do tubo em L para a base da chama de uma vela. Observar.

Discussão:

O gás carbónico é liberado após a reacção do ácido com o bicarbonato, inibindo a combustão.

HCO3- (aq)       +     H+(aq)  ->  H2O (l)   +   CO2(g)

Bicarbonato            ácido          água           gás carbônico

 

3. Enchendo um Balão através da Reação de Vinagre com Bicarbonato de Sódio.

Objetivo:

Demonstrar a reação de bicarbonato de sódio com vinagre produzindo o gás carbónico.

Material/substâncias:

Erlenmeyer; Balão de festa; Vinagre (5ml); Bicarbonato de sódio (1 colher de sopa);

Procedimento:

 Colocar o bicarbonato de sódio ao erlenmeyer e em seguida, adicionar o vinagre. Encaixar a boca do balão na boca do erlenmeyer e esperar a reação acontecer. Após o desprendimento do gás, pode-se notar que o balão enche rapidamente.

Discussão:

 O gás carbónico é liberado após a reação do ácido com o bicarbonato. Assim o balão fica cheio com o gás carbónico.

HCO3- (aq)  +    H+(aq) ->   H2O (l)  +   CO2(g)

                 Bicarbonato     ácido          água          gás carbônico

4. João Teimoso

Objetivo: Mostrar que o volume ocupado pelo vapor é muito maior do que o ocupado por um líquido.

Material/substâncias:

Erlenmeyer;Balão de festa; Lamparina; Tripé; Béquer; Água; Tela de amianto; Pinça;

Procedimento: Montar o sistema: lamparina, tripé, tela de amianto. Colocar um pouco de água no erlenmeyer e encaixar o balão de festa na boca do erlenmeyer. Em seguida, colocar em cima da tela de amianto e acender a lamparina. Observar. O balão de festa vai começar a inflar. Retirar o erlenmeyer da tela de amianto com a pinça, esperar esfriar um pouco e colocar em seguida em um béquer com água fria para esfriar completamente.

Discussão: Aquecendo-se a água ela evapora. A pressão interna do recipiente fica maior que a externa. Por isso, ao colocarmos o balão na boca do erlenmeyer ele começa a encher. À medida que o recipiente esfria, ocorre a condensação do vapor, diminuindo-se a pressão interna e fazendo o balão penetrar no recipiente.

 

5. Cromatografia em papel

Objetivo:

Realizar a separação dos pigmentos que compõem uma determinada cor.

Material/ substâncias:

 Copo; Papel de filtro;  Álcool; Lápis hidrocor de diversas cores;

Procedimento:

 Cortar o papel de filtro em tiras. Com o lápis hidrocor, pintar um ponto em uma das extremidades do papel e colocar o mesmo em um copo contendo um pouco de álcool de modo que o ponto pintado com o hidrocor não entre em contacto com o álcool. Observar durante alguns minutos.

Discussão:

 Na cromatografia, os componentes de uma mistura são identificados pela cor. Colocando uma tira de papel pintada num frasco contendo álcool, é possível identificar os componentes da mistura. O álcool é absorvido gradativamente pela tira e, devido às diferentes solubilidade e tamanhos das moléculas, seus componentes "sobem" com diferentes velocidades, permitindo a identificação das substâncias.